化学反应的速率和方向取决于化学键的形成。当分子中存在两个以上的原子时(例如双基、多核),由于这些原子的电负性不同或空间排列顺序的不同而形成不同的化学键结构;在一定的条件下它们会互相转化:电子从高能级向低能级的跃迁使能量降低并产生相应的振动频率即振幅增大——这种现象称为吉布斯-亥姆霍兹效应。(注意:此处的"一定条件"指的是在一定温度下)。根据这种原理可判断出反应的历程及产物是什么类型物质的过程叫做反应机理。

1、单质及其化合物的生成过程

1 单质的制备

(1) 熔融态金属元素的还原

2 将活泼元素化合物加热到高温高压状态下将其中一种分解为另一种的反应

3 在隔绝空气的情况下用惰性和氧化剂处理有机溶剂制取碳氢化物的方法 (如合成氨)

4 用热解法分离烃类气体

5 从卤化磷矿渣提取磷酸盐

(2) 非晶型固体物质的溶解与结晶

(3) 金属氧化物或其水合物在水中的沉淀现象

(4) 水溶液里离子浓度的变化对电离平衡的影响

(5) 有机物分子的水解

(6) 电离度随pH值变化的规律

2、非电解质溶液中各组分之间相互转化的基本理论

(1) 多相体系的基本性质

1 相界面上液体的表面张力 2 两液体之间的扩散 3 气泡的产生 4 大气压的作用 5 分压作用 6 表面活性剂的分散 7 双层膜的性质 8 高温下的膨胀 9 低速流动 10 自燃 11 放射性的发生 12 光的吸收 13 热辐射 14 色散 15 磁矩的变化 16 对流 17 传热 18 超临界流体 19 核磁共振 20 生物大分子的吸附 21 电子转移 22 离析 23 聚结 24 冷冻 25 盐的水解 26 冰融化 27 干冰 28 等渗 29 浮力 30 流体力学 31 分子间力和范德华力的关系 32 共价键 33 配位键 34 极性与偶极 35 能斯特方程 36 拉乌尔定律 37 麦克斯韦电磁场 38 费米分布 39 布儒赫波耳公式 40 库伦效率 41 贝塔朗菲函数 42 吉布斯自由能和标准摩尔焓 43 化学势 44 原子轨道的能量 45 基元反应 46 亲合能与活化能 47 自由基的稳定性 48 外加电压 49 温度 50 ph 51 molar flow 52 dissociation 53 chemical vibrations 54 surface tension 55 liquidity 56 gases 57 storage 58 water 59 bacteria 60 hydrogen evolution